Laporan Praktiku Kation dan Anion

BAB I

PENDAHULUAN

A.     Latar Belakang

Dua langkah utama dalam analisis adalah identifikasi dan estimisi komponen-komponen suatu senyawa.  Langkah identifikasi dikenal sebagai analisis kualitatif sedangkan langkah estimasinya adalah analisis kuantitatif.  Analisis kualitatif berkaitan dengan identifikasi zat-zat kimia, mengenali unsur atau senyawa apa yang ada dalam suatu sampel.  Analisis kuantitatif berkaitan dengan penentapan berapa banyak suatu zat tertentu yang terkandunng dalam sutu sampel.

Analisis kualitatif terdapat dua aspek penting yaitu, identifikasi dan pemisahan, aspek ini didasari oleh kelarutan, keasaman, kebasaan, pembentukan senyawa kompleks, oksidasi-reduksi, sifat penguapan dan ekstraksi.  Analisi kualitatif biasanya diguakan dalam identifikasi kation dan anion dengan melakukan uji sesifik. Uji spesifik dilakukan dengan penambahan reagen (pereaksi) tertentu yang akan memberikan larutan atau endapan warna yang merupakan karakteristik (khas) untuk ion-ion tertentu.  Berdasarkan hal tersebut maka percobaan identifikasi kation dan anion ini dilakukan.

B.     Rumusan Masalah

1.      Bagaimana cara identifikasi kation secara kualitatif dengan melakukan uji spesifik ?

2.      Bagaimana cara identifikasi anion secara kualitatif dengan melakukan uji spesifik ?

C.    Tujuan Percobaan

1.      Identifikasi adanya kation secara kualitatif dengan melakukan uji spesifik.

2.      Identifikasi adanya anion secara kualitatif dengan melakukan uji spesifik.

D.    Manfaat Percobaan

Manfaat dari percobaan yaitu dapat mengetahui unsur-unsur yang termasuk golongan kation dan anion.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

A.     Klasifikasi Analisi Kation

Untuk analisis kualitatif sistematik kation-kation dikalsifikasi  dalam lima golongan berdasarkan sifat-sifat kation itu terhadap beberapa reagen. Reagen golongan yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum adalah asam klorida, hidrogen sulfida, amonium sulfida dan amonium karbonat.  Klalisfikasi ini didasarkan atas apakah suatu kation bereaksi dengan reagen-reagen ini dengan membentuk endapan atau tidak.[1]

Menurut G.  Svehla (1985), Kelima golongan kation dan ciri-ciri khas golongan-golongan ini adalah sebagai berikut:

1.      Golongan I, kation golongan ini membentuk endapan dengan asam klorida encer. Ion-ion golongan ini adalah timbal, merkurium(I) (raksa), dan perak.

2.      Golongan II, kation golongan ini bereaksi dengan asam klorida, tetapi membentuk endapan dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam mineral encer.  Ion-ion golongan ini adalah merkurium(II), tembaga, bismut, kadmium, arsenik(III), arsenik(V), stibium(III), stibium(V), timah(II), dan timah(III) (IV).  Keempat ion yang pertama merupakan sub-golongan IIa dan keenam yang terakhir sub-golongan IIb.  Sementara sulfida dari kation dalam golongan IIa tak dapat larut dalam ammonium polisulfida, sulfida dari kation dalam golongan IIb justru dapat larut.

3.      Golongan III, kation golongan ini tak bereaksi dengan asam klorida encer, ataupun dengan hidrongen sulfida dalam suasana asam mineral encer.  Namun, kation ini membentuk endapan dengan ammonium sulfida dengan suasana netral atau amoniakal.  Kation-kation golongan ini adalah kobalt(II), nikel(II), besi(II), besi(III), kromium(III), aluminium, zink, dan mangan(II).

4.      Golongan IV, kation golongan ini tak bereaksi dengan reagen golongan I, II, III.  Kation-kation ini membentuk endapan dengan ammonium karbonat dengan adanya ammonium klorida, dalam suasana netral atau sedikit asam.  Kation-kation golongan ini adalah kalsium, strontium, dan barium.

5.      Golongan V, kation-kation yang umum, yang tidak bereaksi dengan reagen-reagen golongan sebelumnya, merupakan golongan kation yang terakhir, yang meliputi ion-ion magnesium, natrium, kalium, amonium, litium, dan hidrogen.

B.       Klasifikasi Analisis Anion

Anion merupakan ion yang muatan totalnya negatif akibat adanya kenaikan jumlah elektron. Misalnya : atom klorin (Cl) dapat memperoleh tambahan satu elektron untuk mendapat ion klorida (Cl^-).  Natrium klorida (NaCl), yang dikenal sebagai garam dapur, disebut senyawa ionik (ionik compound) karena dibentuk dari kation dan anion.  Atom dapat kehilangan atau memperoleh lebih dari satu elektron. Contoh ion-ion yang terbentuk dengan kehilangan atau memperoleh lebih dari satu elektron adalah Mg²⁺, Fe³⁺, S₂^-, dan N^3-, Na⁺ dan Cl^- Ion-ion ini disebut ion monoatomik karena ion-ion ini mengandung hanya satu atom.[2]

Pengujian anion dilakukan setelah uji kation. Pengujian terhadap anion relatif lebih sederhana karena gangguan-gangguan dari ion-ion lain yang ada dalam larutan minimal (dapat diabaikan). Pada umumnya anion-anion dapat digolongkan sebagai berikut :

1.        Golongan sulfat: SO₄^2-, SO₃^2-, PO₄^3-, Cr₂O₄^2-, BO₃^3- -, Cr₂O₄^2-, AsO₄^3-,AsO₃^3-. Anion-anion ini mengendap dengan Ba²⁺ dalam suasana basa.

2.        Golongan halida : Cl^-, Br^-, I, S^2-

Anion golongan ini mengendap dengan Ag⁺  dalam larutan asam (HNO₃).

3.        Golongan nitrat : NO^3-, NO₂^-,C₂H₃O₂^-.

Semua garam dari golongan ini larut. NO­₃^-, NO₂^-, CH₃OO^- .[3]

Menurut G.  Svehla (1985), Proses reaksi anion dapat dibagi kedalan dua bagian yaitu:

1.      Kelas A

a.       Gas dilepaskan dengan asam klorida encer atau asam sulfat encer: Karbonat, hidrogen karbonat (bikarbonat), sulfit, tiosulfat, sulfide, nitrit, hipoklorit, sianida, dan sianat.

b.      Gas atau uap asam dilepaskan dengan asam sulfat pekat.

2.      Kelas B

a.       Reaksi pengendapan: sulfat, peroksodisulfat, fosfat, fosfit, hipofosfit, arsenat, arsenit, kromat, dikromat, silikat, heksafluorosilikat, salisilat, benzoate, dan suksinat.

b.      Oksidasi dan reduksi dalam larutan

C.     Golongan Kation Pertama: Timbal(II), Merkurium(I), Dan Perak(I)

Kation golongan pertama, membentuk klorida-klorida yang tak larut.  Namun, timbal klorida sedikit larut dalam air dank arena itu timbel tak pernah mengendap dengan sempurna bila ditambhkan asam klorida encer kepada suatu cuplikan, ion timbal yang tersisa itu, diendapkan secara kuantitatif dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam bersama-sama kation golngan kedua.[4]

Nitrat dari kation-kation ini sangat mudah larut.  Diantara sulfat-sulfat, timbal sulfat praktis tidak larut, sedangkan perak sulfat larut jauh lebih banyak.  Kelarutan merkurium(I) sulfat terletak diantara kedua zat di atas.  Bromida dan iodida juga tidak larut, sedangka pengendapan timbal halida tidak sempurna dan endapan itu mudah sekali melarut dalam air panas.  Asetat-asetat labih mudah larut, meskipun perak asetat bias mengendap dari larutan yang agak pekat.  Hidroksida dan karbonat akan diendapksan dengan reagen yang jumlahnya ekuivalen, tetapi kalau reagen berlebihan, ia tidak bertindak dengan bermacam-macam cara.  Juga ada perbedaan dalam sifat zat-zat ini terhadap amonia.[5]

D.    TimbaL (Pb)

            Menurut Heryando Palar (2004), h. 75, logam timbal atau Pb mempunyai sifat yang khusus seperti berikut:

1.      Merupakan logam  yang lunak, sehingga dapat dipotong dengan menggunakan pisau atau dengan tangan dan dapat dibentuk dengan mudah.

2.      Merupakan logam yang tahan terhadap peristiwa korosi atau karat, sehingga logam timbal sering digunakan sebagai bahan coating.

3.      Mempunyai titik lebur rendah, hanya 327,5 derajat C.

4.      Mempunyai kerapatan yang lebih besar dibandingkan dengan logam-logam biasa, kecuali emas dan merkuri.

5.      Merupakan penghantar listrik yang tidak baik.

E.     Merkurium (Hg)

Merkurium adalah logam cair yang putih keperakan pada suhu biasa, dan mempinyai rapatan 13, 534 g ml^-1 apad 25^oC. Ia tak dipengaruhi asam klorida atau asam sulfat encer (2M), tetapi mudah bereaksi dengan asan nitrat.  Asam nitrat yang dingin dan sedang pekatnya (8M), dengan merkurium yang berlebihan menghasilkan ion merkurium(I):

6Hg + 8HNO₃ → 3Hg₂²⁺ + 2NO↑ + 6NO₃^- + 4H₂O

dengan asam nitrat pekat panas yang berlebihan, terbentuk ion merkurium(II):

                        3Hg + 8HNO₃ → 3Hg²⁺ + 2NO↑ + 6NO₃^- + 4H₂O

asam sulfat pekat panas jga melarutkan merkurium. Hasilnya adalah ion merkurium(I), jika merkurium terdapat berlebihan

                        2Hg + 2H₂SO₄ → Hg₂²⁺ + SO₄^2- + SO₂↑ + 2H₂O

sedangkan bila asam berlebihan, ion merkurium(II) yang akan terbentuk

                        Hg + 2H₂SO₄ → Hg²⁺ + SO₄^2- + SO₂↑ + 2H₂O

kedua ion merkurium(I) dan merkurium(II) bersifat sangat berbeda terhadap reagensia-reagensia yang dipakai dalam analisis kualitatif.[6]

F.  Perak (Ag)

Perak adalah logam yang putih, dapat ditempa dan liat.  Rapatannya tinggi (10,5 g ml^-1) dan ia melebur pada 960,5^oC. Ia tak larut dalam asam klorida, asam sulfat encer (1M) atau asam nitrat encer (2M).  Dalam larutan asam nitrat yang lebih pekat (8M) (a) atau dalam asam pekat panas (b), ia melarut:

6Ag + 8HNO₃ → 6Ag⁺ + 2NO↑ + 6NO₃^- + 4H₂O         (a)

2Ag + 2H₂SO₄ → 2Ag⁺ + SO₄^2- + SO₂↑ + 2H₂O           (b)

perak membentuk ion monovalen dalam larutan yang tak berwarna.  Senyawa-senyawa perak (II) tidak stabil, tetapi memainkan peranan penting dalam proses-proses oksidasi-reduksi yang dikataliskan oleh perak.[7]

G.      Besi (Fe)

Larutan ammonia, endapan coklat merah seperti gelatin dari besi(III) hidroksida, yang tak larut dalam reagensia berlebihan, tetapi larut dalam asam.

Fe³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

hasilkali kelarutan besi(III) hidroksida begitu kecil (3,8x10^-38), sehingga terjadi pengendapan sempurna, bahkan dengan adanya garam-garam ammonium (perbedaan dari besi(III), nikel, kobalt, mangan, zink dan magnesium).  Pengendapan tak terjadi jika ada serta asam-asam organik tertentu.  Besi(III) hidroksida diubah padapemanasan yang kuat menjadi besi(III) oksida.[8]

H.      Zink (Zn)

Zink adalah logam yang putih-kebiruan, logam ini cukup mudah ditempa dan liat pada 110-150⁰C.  Zink melebur  pada 410⁰C dan mendidih pada 906⁰C.  Logamnya yang murni melarut lambat sekali dalam asam dan dalam alkali, adanya zat-zat pencemar atau kontak dengan platinum atau tembaga, yang dihasilkan oleh penambahan beberapa tetes larutan garam dari logam-logam ini, mempercepat reaksi. Ini menjelaskan larutannya zink-zink komersial. Yang terakhir ini dengan mudah larut dalam asam klorida encer dan asam sulfat encer dengan hidrogen:

Zn + 2H⁺ → Zn³⁺ + H₂↑

Pelarut akan terjadi dalam asam nitrat yang encer sekali, pada mana tak ada gas yang dilepaskan:

            4Zn + 10H⁺ + NO₃^- → 4Zn²⁺ + NH₄⁺ + 3H₂O

Dengan penambahan pekatnya konsentrasi asam nitrat, akan terbentuk dinitrogen oksida (N₂O).[9]\

I.         Klorida (Cl^-)

Kebanyaka klorida larut dalam air.  Merkurium(I) klorida, perak klorida, timbale klorida (yang ini larut sangat sedikit dalam air dingin, tetapi mudah larut dalam air mendidih).  Asam sulfat pekat, klorida ini terurai banyak dalam keadaan dingin, penguraian adalah sempurna pada pemanasan, yang disertai dengan pelepasan hidrogen kloorida,

Cl^- + H₂SO₄ → HCl↑ + HSO₄^- .[10]

J.       Asetat (CH₃COO^-)

Asam sulfat encer, asam asetat yang mudah dikenali dari baunya yang seperti cuka, dilepaskan pada pemanasan.

CH₃COO^- + H⁺ → CH₃COOH↑

Asam sulfat pekat, asam asetat yang dilepaskan pada pemanasan, bersama-sama belerang dioksidasi, yang terakhir ini cenderung menutupi bau menusuk dari uap asam asetat pekat itu.  Karena itu, uji dengan asam sulfat encer dimana uap asam asetat diencerkan dengan uap air, hendaknya lebih dipilih sebagai uji terhadap asetat.[11]

K.     Iodida (I^-)

Kelarutan iodide adalah serupa dengan klorida dan bromida.  Perak, merkurium(I), merkurium(II), tembaga(I) dan timbale iodide adalah garam-garamnya yang paling sedikit larut.  Reaksi-reaksi ini dapat dipelajari dengan larutan kalium iodide, KI 0,1M.  Asam sulfat pekat dengan iodide padat, iod akan dibebaskan, pada pemanasan, uap lembayung dilepasakan, yang mengubah kertas kanji menjadi biru.  Sedikit hidrogen iodide terbentuk, ini dapat dilihat dengan meniup melintasi mulut bejana, pada mana dihasilkan asap putih, tetapi kebanyakan darinya mereduksi asam sulfat itu menjadi belerang dioksida, hidrogen sulfida dan belerang yang perbandingan relatif mereaka bergantung pada konsentrasi reagensia-reagensia.

2I^- + 2H₂SO₄ → I₂↑ + SO₄^2- + 2H₂O.[12]

L.     Metode pengendapan

Pengendapan dilakukan sedemikian rupa sehingga memudahkan proses pemisahannya, missal, Ag dindapkan sebagai AgCl, dikringkan pada 130^oC kemudian ditimbang sebagai AgCl atau Zn diendapkan sebagai Zn(NH₄)PO₄6H₂O, selanjutnya dibakar dan ditimbang sebagai Zn₂P₂O₇.  Aspek yang penting dan perlu diperhatikan pada metode tersebut adalah endapannya endapannya mempinyai kelarutan yang kecil sekali dan dapat dipisahkan secara filtrasi.  Sifat fisik endapan sedemikian rupa, sehingga mudah dipisahkan dari larutannya dengan filtrasi, dapat dicuci untuk menghilangkan pengotor, ukuran partikelnya cukup besar serta endapan dapat diubah menjadi zat murni dengan komposisi kimia tertentu.[13]

     

BAB III

METODE PERCOBAAN

A.     Waktu dan Tempat

Waktu dan tempat dilaksanakanya percobaan ini adalah sebagai berikut:

Hari/Tanggal         : Jumat, 15 April 2011

      Waktu                   : PukuL 08.00-11.00 WITA

      Tempat                  : Laboratorium Kimia Analitik Fakultas Sains dan

                          Teknologi Universitas Islam Negeri Alauddin Makassar,

                          Samata Gowa.

B.     Alat dan Bahan

1.      Alat

Alat yang digunakan dalam percobaan ini yaitu pemanas listrik, gelas kimia 300 mL, gelas kimia 250 mL, tabung reaksi, labu semprot, rak tabung, piprt skala, pipet tetes, gegep, pinset, batang pengaduk.

2.      Bahan

Bahan yang digunakan dalam percobaan ini yaitu air (H₂O),  amonium karbonat ((NH₄)CO₃) padatan, asam asetat (CH₃COOH) 2M, asam asetat (OAc), asam klorida (HCl) 2M, asam sulfat (H₂SO₄) 2M,  alkohol (R-OH) 96%, aquadest, barium klorida (BaCl₂) 5%, besi (III) klorida (FeCl₃) 4%, kalium heksasiano ferrat (K₄Fe(CN)₆) 2M, kalium iodida (KI) 20 %, kalium kromat (K­₂CrO₄) 1M, kertas saring, kertas lakmus, natrium hidroksida (NaOH) 0,05M, perak nitrat (AgNO₃) 0,1N, timbal II nitrat (Pb(NO₃)₂) 4%, tissue  dan zink sulfat (ZnSO₄) 10%,

C.     Prosedur Kerja

1.      Uji Kation

a.       Ag⁺

2 tetes AgN0₃ 0,1 N ditambah 2 tetes HCl 2M, terbentuk endapan putih AgCl, ditambah dengan H₂0.  Dilarutkan endapan dengan (NH₄)₂CO₃ 2M.

b.      Pb²⁺

1).  2 tetes Pb(NO₃)₂ ditambah K₂CrO₄ 1M, terbentuk endapan kuning

PbCrO₄ yang larut dalam NaOH  2M.

2).  2 tetes Pb(NO₃)₂ ditambah 2 tetes H₂SO₄ 2M dan 2 tetes alkohol

96%, terbentuk endapan putih PbSO₄.

c.       Fe³⁺

2 tetes FeCl₃ 4% ditambah 2 tetes larutan K₂Fe(CN)₆ terbentuk warna biru.

d.      Cr³⁺

2 tetes K₂CrO₄ 1M ditambah 2 tetes AgN0₃ 0,1N, terbentuk endapan merah.

e.       Zn²⁺

2 tetes ZnSO₄ 10% ditambah 2 tetes K₄Fe(CN)₆.  Terdapat endapan putih yang menandakan adanya Zn.

f.       Ba²⁺

2 tetes BaCl₂ 5% ditambah 2 tetes CH₃COOH 2M ditambah 2 tetes  K₂CrO₄ terbentuk endapan kuning.

g.      NH₄⁺

(NH₄)₂CO₃ 2M padat ditambah 0,5 mL NaOH 6M dipanaskan dalam tabung reaksi, dicium bau yang keluar, diletakkan sepotong kertas lakmus merah dan biru yang basah di atas mulut tabung reaksi.  Diamati perubahan yang terjadi pada kertas lakmus.

2.      Uji Anion

a.       Cl^-

2 tetes HCl 2M ditambah 2 tetes AgNO₃ dan 2 tetes HNO₃ 2M, terbentuk endapan putih.  Ditambahkan lagi 2,5 mL (NH₄)₂CO₃ 2M endapat larut kembali, ditambah HNO₃ 6M hingga bersifat asam (dilakukan dilemari asam), terbentuk endapan putih.

b.      I^-

2 tetes KI 20% ditambah 2 tetes AgNO₃, ditambah 2 tetes HNO₃ 2M, terbentuk endapan kuning muda, selanjutnya ditambah 2 tetes  (NH₄)₂CO₃ 2M, endapan tidak larut.

c.       OAc^-

Setetes CH₃COOH 2M ditambah setetes H₂SO₄, kemudian dipanaskan terdapat bau khas asam cuka.

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

A.     Hasil Pengamatan

1.      Uji Kation

No	Zat yang bereaksi	Hasil pengamatan
1	Ag+ AgNO3 + HCl + H2O + (NH4)2CO3	endapan putih endapan putih larut
2	Pb2+ a.      Pb(NO3)2 + K2CrO4 b.      Pb(NO3)2 + H2SO4 + alkohol	endapan kuning             endapan putih
3	Fe3+ FeCl3 + K4Fe(CN)6	endapan biru
4	Cr3+ K2CrO4 + AgNO3	endapan mrah
5	Zn2+ ZnSO4 + K4Fe(CN)6	endapan putih
6	Ba2+ BaCl2 + CH3COOH + K2CrO4	endapan kuning
7	NH4+ (NH4)2CO3 + NaOH lakmus biru lakmus merah	bau ammonia warna biru warna biru

2.      Uji Anion

No	Zat yang bereaksi	Hasil pengamatan
1	Cl- HCl + AgNO3 + HNO3 + (NH4)2CO3 + HNO3	endapan putih larut endapan putih
2	I- a.      KI + AgNO3 + HNO3 + (NH4)2CO3 b.      KI + FeCl3	endapan kuning endapan kuning endapan tidak larut larutan kuning
3	OAc- CH3COOH + H2SO4	Bau khas cuka

B.     Reaksi

1.      Uji Kation

a.       Ag⁺ (perak)

1.      Ag(NO₃) + HCl → AgCl ↓ + HNO₃

2.       AgCl ↓ + (NH₄)₂CO₃ → [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^- + H₂CO₃

b.      Pb²⁺ (timbal)

      1.  Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ → PbCrO₄  ↓ +  2KNO₃     

2.  PbCrO₄ ↓ + 2NaOH → [Pb(OH)₄]^2- + Na₂CrO₄

3.  Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄  →   PbSO₄  ↓ + 2HNO₃

c.       Fe³⁺

4FeCl₃  +  3K₄Fe(CN)₆ → Fe₄[Fe(CN)₆]₃ ↓ + 12KCl

d.      Cr³⁺

K₂CrO₄ + 2Ag(NO₃) → Ag₂CrO₄ ↓ + 2KNO₃

e.       Zn²⁺

ZnSO₄  +  K₄Fe(CN)₆  →  K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂ ↓ + SO₄^2-

f.       Ba²⁺

1.      BaCl₂  +  2CH₃COOH → Ba(CH₃COO)₂ + 2HCl

2.      BaCl₂ + K₂CrO₄ → BaCrO₄ ↓ + 2KCl

g.      NH₄⁺           

(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH → NH₃↑ + Na₂CO₃ + H₂O

                                                  ∆

2.      Uji Anion

a.       Cl^-

^1.        HCl + Ag(NO₃) →  AgCl ↓ + HNO₃

2.      AgCl ↓ + (NH₄)₂CO₃  →   [Ag(NH₃)₂]⁺  + H₂CO₃ + Cl^-

3.      [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^- + HNO₃ → AgCl ↓ + 2NH₄⁺ + 2NO₃^-

b.      I^-

^1.        KI + AgNO₃ → AgI ↓ + KNO₃

2.      AgI ↓ + (NH₄)₂CO₃     /         

3.      6KI + 2FeCl₃ → 3I₂ + 6KCl + 2Fe³⁺

4.

 

c.       CH₃COOH

CH₃COO^- + H₂SO₄  → CH₃COOH + HSO₄^-

C.     Pembahasan

1.      Uji Kation

Identifikasi kation Ag⁺ menggunakan larutan AgNO₃, Pertama-tama AgNO₃ 0,1N dipipet 2 tetes kedalam tabung reaksi, kemudian ditambahkan HCl 2M, menghasilkan endapan putih dari senyawa AgCl. Penambahan HCl berfungsi untuk mempercepat adanya endapan karena Ag (perak) tidak dapat larut dengan HCl. Selanjutnya ditambahkan 2 tetes H₂O untuk menetralkan larutan, kemudian ditambahkan lagi dengan (NH₄)₂CO₃ untuk melarutkan endapan.

Identifikasi kation Pb²⁺ menggunakan larutan Pb(NO₃)₂, pertama-tama Pb(NO₃)₂ dipipet 2 tetes kedalam tabung reaksi, kemudian ditambahkan K₂CrO₄ menghasilkan endapan kuning dari senyawa PbCrO₄.  Penambahan K₂CrO₄ untuk mempercepat terjadinya endapan karena Pb²⁺  tidak dapat larut dengan kalium kromat.  Selanjutnya ditambahkan  NaOH 2M dan larutan larut, penambahan NaOH untuk melarutkan endapan.  Identifikasi kation Pb²⁺  juga dilakukan dengan penambahkan H₂SO₄ 2M dan alkohol 96% menghasilkan endapan putih dari senyawa PbSO₄.  Penambahan H₂SO₄ untuk mempercepat terjadinya endapan.

Identifikasi katoin Fe³⁺  menggunakan larutan FeCl₃ 4%, pertama-tama FeCl₃ 4% dipipet 2 tetes kedalam tabung reaksi, kemudian ditambahkan 2 tetes K₄Fe(CN)₆ 2M, menghasilkan endapan warna biru dari senyawa Fe₄[Fe(CN)₆]₃ . Ini membuktikan bahwa dalam larutan terdapat Fe^3+.

Identifikasi adanya kation pada Cr³⁺  menggunakan larutan K₂CrO₄ 1M_, pertama-tama K₂CrO₄ 1M dipipet 2 tetes, kemudian ditambahkan 2 tetes AgNO₃ 0,1N_, menghasilkan endapan warna merah dari senyawa Ag₂CrO₄. Ini membuktikan bahwa dalam larutan mengandung Cr^3+.

Identifikasi kation Zn²⁺ menggunakan larutan ZnSO₄ 10%, pertama-tama ZnSO₄10% dipipet 2 tetes, kemudian ditambahkan 2 tetes K₄Fe(CN)₆ 2M, menghasilkan endapan putih dari senyawa K₂Zn₃[Fe(CN)₆]_2, ini menandakan adanya Zn dalam larutan.

Identufikasi kation Ba²⁺ menggunakan larutan BaCl₂ 5%, pertama-tama BaCl₂ 5% dipipet 2 tetes, kemudian ditambahkan 2 tetes CH₃COOH 2M dan 2 tetes K₂CrO₄ 1M, menghasilkan endapan warna kuning dari senyawa BaCrO_4.

Identifikasi kation NH₄⁺ menggunakan larutan  (NH₄)₂CO₃ 2M, pertama-tama (NH₄)₂CO₃ 2M dipipet 2 tetes, kemudian ditambahkan  0,5 mL NaOH 6M, selanjutnya dipanaskan menghasilkan bau khas gas amoniak menunjukkan adanya NH₃ dalam sampel. Gas amoniak yang merubah kertas lakmus merah menjadi biru.